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5.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.Fe与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C.氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+═H2O
D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应:Ag++Cl-═AgCl↓

分析 A.反应生成硫酸亚铁和氢气;
B.漏写生成氢氧化铜的离子反应;
C.CuO在离子反应中保留化学式;
D.反应生成氯化银沉淀和硝酸钠.

解答 解:A.Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B错误;
C.氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+,故C错误;
D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.硅孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O,还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质.以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下:

部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
请回答下列问题:
(1)滤渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3(用化学式表示);判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+,并简述理由否,铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀
(2)用离子方程式表示加入绿色氧化剂A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)可向滤液A中加入bd(填字母)调节PH以除去杂质
a.氨水   b.氧化铜  c.氢氧化钠  d.氢氧化铜
(4)从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等
(5)测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
①沉淀法测定产品纯度
取一定质量的样品溶于蒸馏水,加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸,过滤、洗涤、干燥、称重,实验结果发现测得的产品纯度偏高,可能的原因是acd填字母)
a.产品失去部分结晶水                 b.产品中混有CuCl2•2H2O
c.产品中混有Al2(SO43•12H2O        d.产品中混有Na2SO4
②差量法测得结晶水数目
取ag样品盛装在干燥的坩锅里,灼烧至结晶水全部失去,称得无水硫酸铜的质量b g,则胆矾(CuSO4•nH2O)中n值的表达式为$\frac{80(a-b)}{9b}$.
17.如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1
的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;
④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答下列问题:

(1)如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶(写仪器名称);
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL,量取硫酸时应选用AmL规格的量筒;
A.10mL    B.50mL     C.100mL    D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热迅速散去,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为先用抹布抹去,然后用大量水冲洗,再涂上NaHCO3的稀溶液.
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.

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