题目内容
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）| A． | 工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染 | |
| B． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| C． | 过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路 | |
| D． | 江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成 |
分析 A．胶体具有电泳的性质；
B．二者反应生成氢氧化铁沉淀；
C．胶体具有丁达尔效应；
D．依据胶体的聚沉的性质解答．
解答 解：A．胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，故A不选；
B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，因为发生复分解反应产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B选；
C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故C不选；
D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成，是因为发生了胶体的聚沉，与胶体聚沉有关，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了胶体的性质及应用，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐．
其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．
硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐．其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| 摩尔盐 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．
12．
在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（ ）
在某密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（ ）| A． | p3＞p4，Y轴表示A的转化率 | |
| B． | p3＞p4，Y轴表示B的质量分数 | |
| C． | p3＞p4，Y轴表示B的转化率 | |
| D． | p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
19．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积，CO2占$\frac{2}{3}$体积，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ | B． | Q2kJ | C． | $\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ | D． | $\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ |
16．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应 | B． | NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应 | ||
| C． | Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应 | D． | Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应 |
13．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是（ ）
①0.45mol氨气 ②标准状况下33.6L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
①0.45mol氨气 ②标准状况下33.6L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4）
| A． | ①④②③ | B． | ②①④③ | C． | ②①③④ | D． | ①④③② |
14．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |