Question

19．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积，已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ
• B． Q₂kJ
• C． $\frac{1}{3（{Q}_{1}+{Q}_{2}）}$kJ
• D． $\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ

Answer 1

分析 盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．
36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答．

解答 解：36g碳的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{36g}{12g/mol}$=3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，根据CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为Q₂kJ，
故选B．

点评 本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度不大．