16．下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸：ClO-+H+=HClO
C．“万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑
14．一定量的铁粉和250mL某浓度的硝酸溶液发生反应，图示如下：

根据上述信息，回答下列相关问题：
（1）充分反应后，硝酸无（填“有”或“无”）剩余；投入的铁粉质量为44.8g．
（2）原硝酸溶液中c（HNO3）=12.8mol/L．
（3）生成的气体中，NO与NO2的体积比为1：2（不考虑NO2与N2O4的相互转化）．
（4）本题中，铁粉和硝酸总反应的化学方程式为：2Fe+8HNO3=Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO↑+2NO2↑+4H2O．
（5）将含有1mol溶质的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀释到500mL，此时所得溶液最多可溶解金属铜的质量是60.8g．
13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．
12．某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
实验步骤如下：
①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒的水的体积为285.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）此装置如何检查气密性往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
（2）本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积，但在此操作前还需进行两步主要操作，请按操作顺序写出：
①使气体都冷却至室温；②调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小．
读取量筒内液体体积时，若俯视读数，则读取的氧气的体积偏大（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）实验中产生的氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得的氧气的气体摩尔体积是22.8L/mol（精确到0.01）
11．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
A．配制100 g 10% CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
B．将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50%
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线
D．质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
10．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸是电解质，氯化氢是非电解质
B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质
C．电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不能导电
D．液态CH3COOH不能导电，所以醋酸是非电解质
9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：HCl=Cl-+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-；
H2CO3：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．
8．工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO4•7H2O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如图甲：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，请提出加快溶解的措施搅拌或加热（任答一点即可）．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．
（3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是得到较干燥的沉淀．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥．
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②计算产品中Fe2+的质量分数（写出计算过程）．
7．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题．
（1）气体E的电子式，G的化学式是NaAlO2．
（2）写出反应“C→F”的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
 0  172636  172644  172650  172654  172660  172662  172666  172672  172674  172680  172686  172690  172692  172696  172702  172704  172710  172714  172716  172720  172722  172726  172728  172730  172731  172732  172734  172735  172736  172738  172740  172744  172746  172750  172752  172756  172762  172764  172770  172774  172776  172780  172786  172792  172794  172800  172804  172806  172812  172816  172822  172830  203614 

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