Question

9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：HCl=Cl^-+H⁺；Ca（OH）₂：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
H₂CO₃：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．
氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子；氢氧化钙为二元强碱，完全电离生成钙离子和氢氧根离子；
一水合氨为一元弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵为强电解质，完全电离出铵根离子和硝酸根离子，
碳酸为二元弱酸，分步电离．

解答 解：HCl为强电解质，电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=Cl^-+H⁺；
Ca（OH）₂为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，硝酸铵电离时生成硝酸根离子和铵根离子，其电离方程式为：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，
碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：HCl=Cl^-+H⁺；Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

点评 本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒是解答关键．