题目内容
10．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）| A． | 氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸是电解质，氯化氢是非电解质 | |
| B． | NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质 | |
| C． | 电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不能导电 | |
| D． | 液态CH3COOH不能导电，所以醋酸是非电解质 |
分析 A、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质，本身能电离出自已移动的离子；
C、难溶于水的电解质不一定导电，非电解质溶液一定不导电；
D、液态CH3COOH溶于水能导电，属于电解质．
解答 解：A、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是电解质，氯化氢是电解质，故A错误；
B、溶于水或熔融状态下导电的化合物为电解质，本身能电离出自已移动的离子，NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质，故B正确；
C、难溶于水的电解质不一定导电，如硫酸钡在水溶液中导电性很差，非电解质溶液一定不导电，故C错误；
D、液态CH3COOH溶于水能导电，液态醋酸属于电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质、非电解质概念分析，溶液导电性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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+2Ag（NH3）2OH→
+2Ag↓+3NH3+H2O；
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
F
H
1．已知H2S能被下列物质氧化，各物质发生下列变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | Cr2O${\;}_{7}^{2-}$ | C． | Br2 | D． | HNO3 |
18．2gAO32-的核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为（ ）
| A． | 12 | B． | 32 | C． | 60 | D． | 80 |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| B． | 向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸：ClO-+H+=HClO | |
| C． | “万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑ | |
| D． | 向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑ |
8．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注
和
．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注
和．
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同 | |
| B． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y） | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物是酸 |