题目内容
13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．
分析 （1）发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，若甲、乙两烧杯中酸均过量，根据方程式计算生成氢气质量，则甲、乙两边净增量为金属质量与生成氢气质量之差；
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，根据H原子守恒，可知甲、乙两边产生的H2的质量相等，反应后处于平衡，则甲、乙两边净增量相等．
解答 解：（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，金属均完全反应，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
ag x
所以x=$\frac{ag×2}{24}$=$\frac{a}{12}$g，净增量为ag-$\frac{a}{12}$g=$\frac{11}{12}$ag；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
bg y
所以y=$\frac{bg×6}{54}$=$\frac{b}{9}$g，净增量为bg-$\frac{b}{9}$g=$\frac{8b}{9}$g，
故答案为：$\frac{11}{12}$a；$\frac{8b}{9}$；
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，根据H原子守恒，可知甲、乙两边产生的H2的质量相等，反应后处于平衡，则甲、乙两边净增量相等，即$\frac{11}{12}$a=$\frac{8b}{9}$，则a：b=32：33，
故答案为：相等；32：33．
点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，（1）中可以利用差量法计算，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
3．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（ ）
| A． | 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O | |
| B． | 由水电离出来的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+ | |
| C． | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
18．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，正确的实验操作是（ ）
| A． | 加入银氨溶液，在水浴上加热 | |
| B． | 加入二至三滴紫色石蕊试液 | |
| C． | 先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验 | |
| D． | 先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验 |
，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$
．以异戊二烯（ 
），丙烯为原料合成
．（用反应流程图表示，并注明反应条件）
11．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．工业上以金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）制取纳米级二氧化钛的流程如下：
（1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是蒸馏、过滤．
（3）写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在实验室中完成灼烧TiO2•xH2O放在b（填字母序号）中加热．
（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．
①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C和D增重1.1g，则CO的转化率为25%．②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
| SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
| TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是蒸馏、过滤．
（3）写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）如在实验室中完成灼烧TiO2•xH2O放在b（填字母序号）中加热．
（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．
①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C和D增重1.1g，则CO的转化率为25%．②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O |