题目内容
16.下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是( )A. | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B. | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
C. | Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2 | D. | Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl |
分析 Cl2既表现氧化性又表现还原性,则在反应中Cl元素化合价既升高又降低,以此解答.
解答 解:A.Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价,Cl2既表现氧化性又表现还原性,故A正确;
B.Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价,Cl2既表现氧化性又表现还原性,故B正确;
C.Cl元素化合价降低,氯气表现氧化性,故C错误;
D.Cl元素化合价降低,氯气表现氧化性,故D错误.
故选AB.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意把握元素化合价的变化,难度不大.
练习册系列答案
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6.在T℃时,硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-,若使溶液的pH减小,则下列选项一定正确的是( )
A. | c(S2-)增大 | B. | c(HS-)减小 | ||
C. | $\frac{c({H}^{+})•c(H{S}^{-})}{c({H}_{2}S)}$不变 | D. | c(H2S)减小 |
7.反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是反应( )
A. | v(A)=0.15mol/(L•min) | B. | v(B)=0.6mol/(L•min) | |
C. | v(C)=0.4mol/(L•min) | D. | v(D)=0.0075 mol/(L•s) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
11.下列实验过程能引起结果偏高的是( )
A. | 配制100 g 10% CuSO4溶液,称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 | |
B. | 将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50% | |
C. | 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线 | |
D. | 质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液 |
14.晶体硅是一种重要的非金属材料,工业上用碳在高温下还原石英砂(主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅)得粗硅,粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅,四氯化硅经提纯后与过量H2在1100℃-1200℃条件下反应制得高纯硅.以下是实验室制备SiCl4的装置示意图.
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4,A1C13,FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)实验室制备氯气有以下五步操作,其正确操作顺序为④③⑤②①(填标号).
①向烧瓶中装入二氧化锰固体,向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉
④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
(2)装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑.装置A.B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管;验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管.
(3)装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氛化硅.在精馏过程中,不可能用到的仪器有CD(填正确答案标号).
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(4)装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验,证明装置D中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化.
(5)SiCl4极易水解,其完全水解的产物为H4SiO4(或H2SiO3)和HCl.H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2,可能引起的后果是可能引起爆炸;硅被氧化得不到高纯硅.
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4,A1C13,FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiC14 | A1C13 | FeC13 |
沸点/℃ | 57.7 | - | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | - | - |
升华温度/℃ | - | 180 | 300 |
(1)实验室制备氯气有以下五步操作,其正确操作顺序为④③⑤②①(填标号).
①向烧瓶中装入二氧化锰固体,向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉
④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
(2)装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑.装置A.B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管;验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管.
(3)装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氛化硅.在精馏过程中,不可能用到的仪器有CD(填正确答案标号).
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(4)装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验,证明装置D中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化.
(5)SiCl4极易水解,其完全水解的产物为H4SiO4(或H2SiO3)和HCl.H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2,可能引起的后果是可能引起爆炸;硅被氧化得不到高纯硅.
15.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是
( )
( )
A. | 普伐他汀分子中有4种含氧官能团 | |
B. | 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子 | |
C. | 在一定条件下,普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应 | |
D. | 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,还可以和酸性KMnO4溶液反应 |