4．①SO3中“3 的含义:一个三氧化硫分子中含有三个氧原子,②Mg2+中“2 的含义:1个镁离子带2个单位正电荷．——青夏教育精英家教网——

4．①SO₃中“3”的含义：一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②Mg²⁺中“2”的含义：1个镁离子带2个单位正电荷．

3．用线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．“神州八号”飞船成功发射升空之后，完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列关于铝锂合金的认识正确的（　　）

	A．	铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物
	B．	锂是碱金属元素，性质活泼，铝锂合金与水反应生成氢气
	C．	铝离子和锂离子的核外电子排布相同
	D．	若铝锂合金中锂含量为1.1%，则127.3g铝锂合金中含有锂原子0.2mol

1．淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C₆H₁₂O₆．写出淀粉完全水解的化学方程式（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₂O₆．

20．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

19．玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、SiO₂和Na₂CO₃（填化学式）

A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示．
①受酸雨危害最严重的是C城市．在煤中加入适量石灰石可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放
②汽车尾气中含有NO₂、NO、CO等有害气体．写出由NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO：
汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₃：

17．富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．其制备的离子方程式为：

（1）Fe²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）富马酸所含元素的电负性由大到小顺序为O＞C＞H，C原子以sp²杂化轨道与O原子形成σ键．
（3）富马酸是无色晶体，在165℃（17毫米汞柱）升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（4）检验Fe²⁺是否氧化变质，最常用的试剂是KSCN，若溶液中有Fe³⁺，加入KSCN后溶液看到现象是溶液呈血红色，有人认为KSCN对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸．
（5）FeO在常温条件下是良好的绝缘体，FeO在高温高压下会金属化，可以作为制富马酸亚铁的原料，FeO晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示FeO晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．人工制备的FeO晶体中常存在缺陷（如图）：

一个Fe²⁺空缺，另有两个Fe²⁺被两个Fe³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成Fe_0.96O，该晶体中Fe³⁺与Fe²⁺的离子个数之比为1：11．

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素，它们的单质和化合物在生产与生活有重要作用．
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是BDF．
A．N₂可用于填充霓虹灯，其发光原理是原子核外电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量．
B．氮族元素属于p区元素，第一电离能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子．
D．Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中Sb、O的原子个数比为2：3．

E．BN有晶体和非晶体型两种，它们本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性．
F．液氨中氢键的键长是指N-H…N的长度．
（2）Na₃AsO₄可作杀虫剂．AsO₄^3-的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种分子为CCl₄．
（3）王亚愚研究组在铁砷化合物（Fe_xMo_yAs_z）绝缘相电子结构研究方面取得进展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①Mo元素基态原子的价电子排布式为4d⁵5s¹．
②铁砷化合物晶胞结构如图，已知x=1，则y=2，若Fe的化合价为+2价，As为-3价，则Mo的化合价为+5．

15．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B．元素价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ

C．元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

D．原子核外所有p轨道全满或半满

E．元素的主族序数与周期数的差为4

F．是前四周期中电负性最小的元素

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，A与氢元素形成化合物AH₅除了配位键外还有离子键和极性键．
（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利原理．

（3）DE₃ 中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
（4）A₂与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为

；1mol B₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．

0 172460 172468 172474 172478 172484 172486 172490 172496 172498 172504 172510 172514 172516 172520 172526 172528 172534 172538 172540 172544 172546 172550 172552 172554 172555 172556 172558 172559 172560 172562 172564 172568 172570 172574 172576 172580 172586 172588 172594 172598 172600 172604 172610 172616 172618 172624 172628 172630 172636 172640 172646 172654 203614