题目内容
20.橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性.分析 天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型网状结构,据此解题.
解答 解:天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型网状结构,从而增大橡胶的强度,故答案为:硫化.
点评 本题考查合成材料,注意结构与性质的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.已知,H2和I2反应的历程为:①I2+M?2I•+M慢 ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用.下列关于该反应的说法正确的是( )
A. | 反应速率与I•的浓度有关 | B. | M是该反应的催化剂 | ||
C. | 反应①与②的活化能相等 | D. | v(H2)=v(I2)=v(HI) |
8.下表数据是对应物质的熔点,下列说法错误的是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
物质 | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | NCl3 |
熔点/℃ | 1291 | 160 | -107 | -40 |
A. | BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 | |
B. | NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多 | |
C. | AlF3、AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同 | |
D. | BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子 |
15.现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤 形,A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有离子键和极性键.
(2)某同学根据上述信息,所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理.
(3)DE3 中心原子的杂化方式为sp3,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形.检验F元素的方法是焰色反应.
(4)A2与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为;1mol B22+中含有的π键数目为2NA.
(5)下列电子云图象均为成键后电子云图象,其中可表示一个E原子与一个E原子的是E,表示一个氢原子与一个E原子的是D.
A.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
B.元素价电子排布式为nsnnp2n |
C.元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期 |
D.原子核外所有p轨道全满或半满 |
E.元素的主族序数与周期数的差为4 |
F.是前四周期中电负性最小的元素 |
(2)某同学根据上述信息,所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理.
(3)DE3 中心原子的杂化方式为sp3,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形.检验F元素的方法是焰色反应.
(4)A2与B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为;1mol B22+中含有的π键数目为2NA.
(5)下列电子云图象均为成键后电子云图象,其中可表示一个E原子与一个E原子的是E,表示一个氢原子与一个E原子的是D.
18.用如图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃).已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:
(1)检查该装置气密性的方法是H接一导管放入水槽,然后微热圆底烧瓶B,若导管口产生气泡,撤灯后导管中形成水柱,说明装置气密性良好.
(2)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作的关键是用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率.
(3)前期P过量生成三氯化磷,后期氯气过量生成五氯化磷,从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是a(选填序号).
a.蒸馏 b.分液 c.升华
(4)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有冷水,作用是使得三氯化磷液化.
(5)C、D、H所盛的试剂分别是:C饱和食盐水;D浓硫酸;H碱石灰.
(6)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是五氯化磷蒸汽冷却后变成固体.
熔点 | 沸点 | |
PCl3 | -112℃ | 75℃ |
PCl5 | 148℃ | 200℃ |
(2)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作的关键是用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率.
(3)前期P过量生成三氯化磷,后期氯气过量生成五氯化磷,从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是a(选填序号).
a.蒸馏 b.分液 c.升华
(4)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有冷水,作用是使得三氯化磷液化.
(5)C、D、H所盛的试剂分别是:C饱和食盐水;D浓硫酸;H碱石灰.
(6)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是五氯化磷蒸汽冷却后变成固体.