题目内容
19．玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、SiO2和Na2CO3（填化学式）分析 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，据此分析解答．
解答 解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石灰石的主要成分为CaCO3，石英的主要成分是SiO2，纯碱的化学式为Na2CO3，故答案为：SiO2；Na2CO3．
点评 本题考查硅酸盐等知识，掌握制造玻璃的原料是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢键有方向性和饱和性，属于共价键 | |
| B． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | |
| C． | 范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 | |
| D． | 常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 |
8．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 | |
| B． | a是正极，b是负极 | |
| C． | 导线中有电子流动，电流从a极到b极 | |
| D． | a极上发生了还原反应 |
17．
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺与浓硫酸（HO-SO3H）磺化得到．实验室可利用右图装置合成对氨基苯磺酸
实验步骤如下：
①在一个250mL三口烧瓶中加入10mL苯胺及少量固体B，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入18mL浓硫酸．
②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为180℃～190℃，反应1～1.5h．
③将反应液冷却至约50℃，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品．
④对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯甲酸．
以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题．
（1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式为
．
（2）装置A的名称为冷凝管，作用是使苯胺冷凝回流．
（3）固体 B的作用是防暴沸，操作C的名称是过滤．
（4）下列说法正确的是AD
A．用液体加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．本实验步骤②也可以改用水浴加热
C．步骤③将反应液倒入100mL冷水的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸
D．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质同时减少洗涤过程中的损失．
（5）操作D的名称是重结晶，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品→冷却结晶→过滤、洗涤．
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺与浓硫酸（HO-SO3H）磺化得到．实验室可利用右图装置合成对氨基苯磺酸实验步骤如下：
①在一个250mL三口烧瓶中加入10mL苯胺及少量固体B，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入18mL浓硫酸．
②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为180℃～190℃，反应1～1.5h．
③将反应液冷却至约50℃，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品．
④对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯甲酸．
以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题．
| 苯胺 | 对氨基苯磺酸 | |
| 熔点 | -6.3℃ | 288℃ |
| 沸点 | 184℃ | （300℃开始分解炭化） |
| 水溶性 | 微溶于水 | 微溶于冷水、溶于热水 |
．（2）装置A的名称为冷凝管，作用是使苯胺冷凝回流．
（3）固体 B的作用是防暴沸，操作C的名称是过滤．
（4）下列说法正确的是AD
A．用液体加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．本实验步骤②也可以改用水浴加热
C．步骤③将反应液倒入100mL冷水的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸
D．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质同时减少洗涤过程中的损失．
（5）操作D的名称是重结晶，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品→冷却结晶→过滤、洗涤．