10．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是原电池 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是阳极 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为2.8L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1.25mol/L．
9．某研究小组对铁生锈进行研究

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈．
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触；
②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
③实验B所用的水要经过煮沸处理，植物油的作用是隔绝空气中的氧气；
④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：
①管中液柱左边下降，右边上升．则试管中的电解质溶液的性质为酸性．正极的电极反应式为：4H++4e-═2H2↑．
②导管中液柱右边下降，左边上升．则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀．负极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+．
（3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．
8．如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是（　　）
A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池
B．a 极可能发生反应：Cu2++2e-→Cu
C．b 电极质量可能增加
D．该过程可能有大量气体产生
7．下列说法中不正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
B．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．二次电池充电时将电能转化为化学能
D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
5．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）
（1）图象中V（HCl）在0～150mL区间内发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（2）盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1．
4．气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，C是一中气体，E是一种高分子化合物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
（1）A→B的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（2）B同分异构体的结构简式为CH3OCH3，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为CH4．
（3）反应①～④中属于加成反应的是（填序号）②④．
3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
（1）写出B的电子式．
（2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期，W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．请用元素符号或化学式回答：
（1）五种元素中金属性最强的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Al＞S＞O．
（3）W2R中含有的化学键类型为共价键．
（4）Z原子的结构示意图为．
（5）五种元素的单质中，既能与盐酸反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2的是Na、Al．
1．保证食品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．下列说法正确的是（　　）
A．缺乏维生素C易发夜盲症
B．糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类事物不必进行限制
C．亚硝酸钠是一种常用的发色剂，但在食品加工或餐饮业中一定要严加控制使用量
D．餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂，一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油
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