题目内容

4．气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，C是一中气体，E是一种高分子化合物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）
（1）A→B的反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（2）B同分异构体的结构简式为CH3OCH3，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为CH4．
（3）反应①～④中属于加成反应的是（填序号）②④．

分析 气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，乙烯水化生成的B为乙醇CH3CH2OH，乙醇与Na反应生成的气体C是氢气H2，乙烯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成的D为乙烷CH3CH3，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成的高分子化合物E为聚乙烯，据此分析．

解答 解：气体A是石油裂解的主要产物之一，其相对分子质量为28，则A为CH2=CH2，乙烯水化生成的B为乙醇CH3CH2OH，乙醇与Na反应生成的气体C是氢气H2，乙烯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成的D为乙烷CH3CH3，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成的高分子化合物E为聚乙烯，
（1）A为CH2=CH2，乙烯水化生成的B为乙醇CH3CH2OH，反应方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
（2）乙醇的同分异构体只有甲醚，甲醚的结构简式为CH3OCH3，D为乙烷CH3CH3，D的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式为CH4，故答案为：CH3OCH3；CH4；
（3）上图反应中①是加聚反应，②是加成反应，③是取代反应，④是加成反应，故答案为：②④．

点评 本题考查有机物推断，主要考查了烯烃的化学性质，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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14．自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：
（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：BaCl2、Na2CO3、HCl；
（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？不能，解释其原因酒精与水互溶；
③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止液体暴沸，仪器J的冷凝水应该b进a出（填写a、b）．
15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molD．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol
12．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与黄色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入氢氧化钠溶液，使C（H+）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为加入过量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应：
①配平反应的离子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反应中的氧化产物是I2 ，当消耗0.1mol K2Cr2O7时，共有0.6mol电子转移．
19．如图为某品牌酱油标签的一部分．下列说法正确的是（　　）
A．氨基酸态氮的含量是将有质量的重要指标，这些氨基酸是通过大豆中的蛋白质发生分解反应生成的
B．配料清单中的苯甲酸钠属于防腐剂
C．小麦中的主要营养物质是纤维素
D．“铁强化酱油”可帮助预防缺铁性贫血，但过量服用补铁剂也可能引起铁中毒
9．某研究小组对铁生锈进行研究

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈．
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触；
②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
③实验B所用的水要经过煮沸处理，植物油的作用是隔绝空气中的氧气；
④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：
①管中液柱左边下降，右边上升．则试管中的电解质溶液的性质为酸性．正极的电极反应式为：4H++4e-═2H2↑．
②导管中液柱右边下降，左边上升．则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀．负极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+．
（3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．
16．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+不一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
14．通过石油裂解可获得乙烯，再以乙烯为原料还可合成很多的化工产品，已知D有香味．试根据下图回答有关问题：

（1）有机物 B 的名称为乙醛；A、C 的官能团名称分别是羟基 和羧基；聚乙烯的结构简式为．
（2）写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应．

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