题目内容

8．如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是（　　）
A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池
B．a 极可能发生反应：Cu2++2e-→Cu
C．b 电极质量可能增加
D．该过程可能有大量气体产生

分析 该装置中如果有外接电源，就构成电解池；如果没有外接电源，就构成原电池．如果构成电解池时，连接电源负极的电极是阴极，阴极上得电子发生还原反应，连接电源正极的电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应；如果构成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应．

解答 解：A、该装置中如果有外接电源，就构成电解池；如果没有外接电源，就构成原电池，故A正确；
B、如果该装置连接外接电源，且a连接电源负极，a就是电解池中的阴极，阴极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C、如果该装置为原电池时，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质附着在电极上，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，导致b极质量增加；如果该装置有外接电源，且b连接原电池负极，b为电解池的阴极，阴极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，导致b极质量增加，故C正确；
D、该装置构成原电池时，负极上铁失电子，正极上铜离子得电子；构成电解池，阳极上铁或铜失电子，阴极上铜离子得电子，所以无论是原电池还是电解池都没有大量气体产生，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意铁和铜都是较活泼的金属，作电解池阳极时，金属材料失电子，不是溶液中的阴离子失电子．

练习册系列答案
相关题目
18．人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、葡萄干面包模型、原子结构行星模型和现代原子论等几个阶段．
19．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（3）在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义C
A．该反应达到平衡时放出的热量
B．该反应达到平衡时吸收的热量
C．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
D．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．
（4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是B
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．
16．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：
B．乙烷的结构简式：C2H6
C．铝的原子结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$
3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
（1）写出B的电子式．
（2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
13．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有①②．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有④⑥⑦，属于消去反应的有③⑤．
写出下列反应的化学方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．
20．原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：
（1）A极金属是Zn，该极为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；B极金属是Cu，该极为正 极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，该极可观察到的实验现象是有气泡产生．
（2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为1.12L，溶解锌的质量为3.25g．
17．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HO
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．
18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键．
（4）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为正四面体．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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