20．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热B．蒸馏时.温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处.且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出C．分液操作时.分液漏斗中——青夏教育精英家教网—

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	向1 mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

19．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

（1）K的化学式为FeCl₃．
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）写出反应②的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：

，所含化学键类型离子键；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序H₂O＞HCl＞H₂S＞SiH₄（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、

17．

回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值）．

16．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ•mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-116 kJ•mol^-1；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），该温度下平衡常数K=4（mol/L）^-2，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
A．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH₂．

15．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则b曲线表示无催化剂时的情况，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则a曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中不变C%（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是x＞2（x为整数）；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是①②③，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升温平衡移动的方向为右移．（填：左移或右移）

14．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）

13．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）

	A．	CO和H₂合成CH₃OH的反应：△H＜0，△S＜0
	B．	保持温度不变，再充入1molCO和2molH₂，反应达到新平衡时$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$减小
	C．	图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
	D．	图3中曲线可表示在不同压强P₁、P₂（P₁＜P₂）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

12．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含生物碘的海洋食品．某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如图1所示：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯
（2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H₂O₂（少量）氧化NaI也能得到I₂，同时有水和硫酸盐生成，写出所该反应的化学方程式2NaI+H₂SO₄+H₂O₂=Na₂SO₄+I₂+2H₂O．
（3）提取碘的过程中实验操作③名称是萃取、分液．
（4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是BC
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 D．食盐水
（5）从含碘的有机溶液中使用水浴加热，并通过蒸馏，提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图2指出其中的错误之处：
①温度计水银球应在支管口处；②冷凝管中冷却水应下口进上口出．
（6）碘单质在蒸馏烧瓶（填仪器名称）形成晶体．

11．

实验室欲配制980mL0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平
（1）配制时，还缺少的仪器是1000mL容量瓶、胶头滴管（填名称）．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（2）用托盘天平称取固体粉末Na₂CO₃的质量为10.6g，在如图用“■”画出对应的游码刻度线．
（3）若实验遇下列情况，所配制的溶液浓度偏高的是AC
A．溶解后溶液没有冷却至室温便进行转移
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．配制溶液前容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na₂CO₃粉末部分含有结晶水
（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一瓶150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合（设溶液的体积变化可忽略），最后得到的溶液的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程）

0 170102 170110 170116 170120 170126 170128 170132 170138 170140 170146 170152 170156 170158 170162 170168 170170 170176 170180 170182 170186 170188 170192 170194 170196 170197 170198 170200 170201 170202 170204 170206 170210 170212 170216 170218 170222 170228 170230 170236 170240 170242 170246 170252 170258 170260 170266 170270 170272 170278 170282 170288 170296 203614

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