题目内容

14．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
A．通入HCl气体B．加入碳酸钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠

分析 水的电离方程式为H2O?H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离．

解答 解：A．通入HCl气体，HCl在水中电离出氢离子，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故A错误；
B．加入碳酸钠固体，在水中电离出的碳酸根结合水电离出的氢离子，破坏水的电离平衡，平衡向正反应方向移动，则破坏水的电离，故B错误；
C．加入蔗糖，蔗糖在水中不能电离，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故C正确；
D．加入金属钠，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化来确定是否破坏水的电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
的路线：

已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．
根据以上信息回答：
（1）A的分子式C8H10，F中官能团的名称是羧基．
（2）化合物D的结构简式是，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是，该中间体生成D的反应类型为消去反应．
（3）E与F反应的化学方程式是，反应类型为缩聚反应．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）、、．
5．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）
A．雾B．KCl溶液C．蛋白质D．新制Cu（OH）2悬浊液
2．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的物质是①．（填写物质前的序号）
（3）⑤与盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
9．下列物质间的一步转化反应既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．HClO→O2C．HCl（浓）→MnCl2D．NaBr→NaCl
19．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

（1）K的化学式为FeCl3．
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）写出反应②的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
6．食品和药品关系人的生存和健康．
（1）纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种A：填字母）．
A．多糖    B．蛋白质    C．脂肪
（2）食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于B（填字母）．
A．调味剂  B．发色剂    C．着色．
3．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）
A．相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化D．核电荷数逐渐增大
4．下列说法中，正确的是（　　）
A．周期表中的各个主族都有非金属元素
B．周期表中的各个主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）
D．周期表中的非金属元素都位于短周期内

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