Question

19．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

（1）K的化学式为FeCl₃．
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）写出反应②的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃受热分解生成B为Fe₂O₃，A、D是金属单质，A与B在高温下反应生成D，则该反应为铝热反应，所以A为Al，C为Al₂O₃，D为Fe，E为食盐的主要成分，则E为NaCl，电解E得F、G、H分别为NaOH、H₂、Cl₂，G、H反应生成I，I的水溶液呈强酸性，则F为NaOH，所以I为HCl，D和I反应生成H和J，则H为H₂，J为FeCl₂，所以G为Cl₂，J与G反应生成K为FeCl₃，C和F反应生成M为NaAlO₂，M与I生成N，N受热分解得C，则N为Al（OH）₃，据此答题．

解答 解：L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃受热分解生成B为Fe₂O₃，A、D是金属单质，A与B在高温下反应生成D，则该反应为铝热反应，所以A为Al，C为Al₂O₃，D为Fe，E为食盐的主要成分，则E为NaCl，电解E得F、G、H分别为NaOH、H₂、Cl₂，G、H反应生成I，I的水溶液呈强酸性，则F为NaOH，所以I为HCl，D和I反应生成H和J，则H为H₂，J为FeCl₂，所以G为Cl₂，J与G反应生成K为FeCl₃，C和F反应生成M为NaAlO₂，M与I生成N，N受热分解得C，则N为Al（OH）₃，
（1）根据上面的分析可知，K为FeCl₃，
故答案为：FeCl₃；
（2）反应①为铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）反应②为电解食盐水，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）向NaAlO₂溶液中加入足量的盐酸，反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（5）用氢氧化亚铁通过化合反应可以生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握铝热反应及两性化合物的性质为解答的关键，侧重Al、Fe及其化合物之间转化反应的考查，题目难度不大．