题目内容

18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型离子键；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，
（1）A为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族．
（2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为：，所含化学键类型为离子键，
故答案为：；离子键；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性O＞Cl＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性顺序为H2O＞HCl＞H2S＞SiH4，
故答案为：H2O＞HCl＞H2S＞SiH4；
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，
故答案为：2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；
（5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，它们分别与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

点评 本题主要考查了元素周期表、电子式、元素周期律、部分元素化合物知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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