下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热B．蒸馏时.温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处.且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出C．分液操作时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出D．向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	向1 mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

分析 A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，且冷却水下进上出；
C．分液时，防止液体二次污染，避免液体混合；
D．加入少量的NaOH溶液，生成沉淀．

解答解：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分残留少许时，停止加热，不能蒸干，利用余热加热，故A错误；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故B错误；
C．分液时，防止液体二次污染，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．向1 mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁沉淀，而不是胶体，在沸水中水解制备胶体，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验基本操作及胶体制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验评价性分析，题目难度不大．

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10．根据反应式：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

Fe³⁺、Br₂、I₂

I₂、Br₂、Fe³⁺

Br₂、Fe³⁺、I₂

Br₂、I₂、Fe³⁺

11．下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	50mL 1 mol•L^-1NaCl溶液		B．	100mL 2 mol•L^-1 AlCl₃溶液
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8．容量瓶上不具有的标识是（　　）

规格（体积）

15．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则b曲线表示无催化剂时的情况，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则a曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中不变C%（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是x＞2（x为整数）；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是①②③，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升温平衡移动的方向为右移．（填：左移或右移）

5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
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A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
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D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥．

12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素． Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍． W是金属，X、W可分别与Z形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Q的单质是最常见的半导体材料．
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（2）YZ₂的电子式是

．
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9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?

C H_{3} C O O^{-}

$C{H}_{3}CO{O}^{-}$ +H⁺，要使溶液中c（H⁺）值增大，可以采取的措施是（　　）

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