10．下列叙述正确的（ ）
| A． | 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增 | |
| B． | aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m | |
| C． | 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的 | |
| D． | 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增 |
9．简单原子的原子结构可用如图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子．则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（ ）
| A． | ①、②、③互为同位素 | B． | ①、②、③互为同素异形体 | ||
| C． | ①、②、③是三种化学性质不同的核素 | D． | ①、②、③质量数相同 |
8．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（2）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
（1）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（2）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
| 离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
7．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
请回答：
（1）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、
、
、
任意一种．
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp2杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3（NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
| a | 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第4纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
（1）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、、、任意一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp2杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3（NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
6．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl＞Al＞Mg（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
，它是由δ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．
| a | |||||||||||||||||
| f | h | i | |||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | k | ||||||||||||||
| l | |||||||||||||||||
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl＞Al＞Mg（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
，它是由δ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．
5．下列解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
| B． | 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| D． | MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 |
； O22+中σ键数目和π键数目之比为1：2．
3．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱．下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：O2+2H2O+4e═4OH- | |
| B． | 负极反应为：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O | |
| C． | 放电时溶液中的阳离子向负极移动 | |
| D． | 随放电的进行，溶液的pH值不变 |
2．
在2010年12月初农兴中学顺利接受省级示范高中验收期间，学校租用了大量盆栽鲜花装扮校园．为保证鲜花盛开，这些盆栽鲜花都施用了S-诱抗素剂，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
0 169987 169995 170001 170005 170011 170013 170017 170023 170025 170031 170037 170041 170043 170047 170053 170055 170061 170065 170067 170071 170073 170077 170079 170081 170082 170083 170085 170086 170087 170089 170091 170095 170097 170101 170103 170107 170113 170115 170121 170125 170127 170131 170137 170143 170145 170151 170155 170157 170163 170167 170173 170181 203614
在2010年12月初农兴中学顺利接受省级示范高中验收期间，学校租用了大量盆栽鲜花装扮校园．为保证鲜花盛开，这些盆栽鲜花都施用了S-诱抗素剂，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）| A． | S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基 | |
| B． | S-诱抗素能与NaHCO3反应放出CO2 | |
| C． | S-诱抗素的分子式为C14H20O4 | |
| D． | 1molS-诱抗素在一定条件下可分别与4molH2、2molNaOH发生反应 |