简单原子的原子结构可用如图的表示方法来形象表示.其中“黑球表示质子或电子.“白球表示中子．则下列有关①.②.③的叙述中正确的是( )A．①.②.③互为同位素B．①.②.③互为同素异形体C．①.②.③是三种化学性质不同的核素D．①.②.③质量数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．简单原子的原子结构可用如图的表示方法来形象表示，其中“黑球”表示质子或电子，“白球”表示中子．则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（　　）

	A．	①、②、③互为同位素		B．	①、②、③互为同素异形体
	C．	①、②、③是三种化学性质不同的核素		D．	①、②、③质量数相同

分析 A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；
B、同种元素组成的不同单质之间互为同素异形体；
C、最外层电子式决定化学性质；
D、质量数=质子数+中子数．

解答解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为₁¹H、₁²H、₁³H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；
B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C、①②③互为同位素，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故C错误；
D、₁¹H、₁²H、₁³H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；
故选A．

点评本题主要考查的是学生对原子构成知识的认识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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19．有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R-CH═CH₂$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ RCH₂CH₂OH
请回答下列问题：
（1）A为相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为C₈H₈．
（2）鉴别A和C两种有机物的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH₃）₃CH．
（4）写出B→C的化学方程式：

．
（5）写出D和G生成H的化学方程式：

．
（6）D的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式

20．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（　　）

17．六种物质中，分别与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应的是（　　）
①Al ②SiO₂ ③A1（OH）₃ ④NaHCO₃ ⑤CH₃COONH₄ ⑥H₂N-CH₂-COOH．

只有①③④

只有②⑤⑥

只有①③④⑥

只有①③④⑤⑥

4．（1）O₂²⁺与N₂互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

； O₂²⁺中σ键数目和π键数目之比为1：2．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu₂C₂．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰； Cu⁺的配位数为2．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中C原子杂化类型是sp、sp²．
（4）在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为1：2．

对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，转移的电子数为0.1N_A．铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：在潮湿的环境中形成原电池．

1．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程

．
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃．

18．若溶液中由水电离产生的C （OH^-）=1×10^-14mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺ Na⁺NO₃^- Cl^-		B．	K⁺ Na⁺Cl^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^-AlO₂^-		D．	K⁺ NH₄⁺ SO₄^2-NO₃^-

19．碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”．取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ•cm^-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（　　）

（$\frac{0.8}{ρ}$）%

（$\frac{0.48}{ρ}$）%

（$\frac{0.32}{ρ}$）%

（$\frac{0.7}{ρ}$）%