Question

10．下列叙述正确的（　　）

• A． 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
• B． _aX^n-与_bY^m+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
• C． 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
• D． 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增强；
B．电子层结构相同的离子，离子核外电子数相等，阳离子电子数=质子数-电荷数，阴离子电子数=质子数+电荷数；
C．氢化物的稳定性与化学键有关，与范德华力无关；
D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增强，如亚硫酸酸性大于次氯酸，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，离子核外电子数相等，阳离子电子数=质子数-电荷数，阴离子电子数=质子数+电荷数，所以a+n=b-m，所以得b-a=n+m，故B正确；
C．氢化物的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，分子间作用力影响氢化物的熔沸点，故C错误；
D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高，如氧族元素氢化物中水的熔沸点最高，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律及氢化物稳定性和熔沸点影响因素，侧重考查学生分析判断能力，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，熔沸点与范德华力和氢键有关，注意二者区别，易错选项是CD．