Question

5．下列解释中，不正确的是（　　）

• A． 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
• B． 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
• C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
• D． MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶格能比MgCl₂大

Answer 1

分析 A．分子晶体的稳定性与化学键有关；
B．正负离子半径之比影响离子晶体中离子配位数；
C．极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比．

解答 解：A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；
B．正负离子半径之比影响离子晶体中离子配位数，所以由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故B正确；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，氧离子半径小于氯离子半径，且氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，所以氧化镁晶格能大于氯化镁，则MgO的熔点比MgCl₂高，故D正确；
故选A．

点评 本题考查相似相溶原理、晶格能与离子晶体熔沸点关系、化学键与分子稳定性关系等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意氢键和范德华力影响分子晶体熔沸点，但分子的稳定性受化学键影响，注意二者区别，为易错点．