题目内容
6.下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:a | |||||||||||||||||
f | h | i | |||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | k | ||||||||||||||
l |
(2)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl>Al>Mg(写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl>Mg>Al(写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质.请写出k、l的互化物的电子式,它是由δ键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的共价化合物(填“离子”或“共价”).
分析 由元素在周期表中的位置可知,a为H,b为Mg,c为K,d为Fe,e为Al,f为C,g为Ge,h为O,i为F,j为Cl,k为Br,l为I.
(1)Fe元素原子核外电子数为26,失去3个电子形成Fe3+,根据能量最低原理原理书写;
(2)a、h形成的化合物为H2O,氯气与水反应生成HCl与HClO;
(3)同周期自左而右元素电负性增大;同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但Mg元素原子3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;
(4)e元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,a、c、h三种元素形成的化合物为KOH,二者反应生成偏铝酸钾与水;
(5)k、l形成的互化物BrI,是共价化合物,原子之间形成1对共用电子对,原子轨道的重叠程度:共价键分为δ和π键,成键原子间只能形成一个δ键,因此它们是由δ键形成的共价化合物.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,a为H,b为Mg,c为K,d为Fe,e为Al,f为C,g为Ge,h为O,i为F,j为Cl,k为Br,l为I.
(1)Fe元素原子核外电子数为26,失去3个电子形成Fe3+,则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5,
故答案为:1s222s2p63s23p63d5;
(2)a、h形成的化合物为H2O,氯气与水反应生成HCl与HClO,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)同周期自左而右元素电负性增大,故电负性:Cl>Al>Mg;
同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但Mg元素原子3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:Cl>Mg>Al,
故答案为:Cl>Al>Mg;Cl>Mg>Al;
(4)e元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,a、c、h三种元素形成的化合物为KOH,二者反应生成偏铝酸钾与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)k、l形成的互化物BrI,是共价化合物,所以电子式:,原子轨道的重叠程度:共价键分为δ和π键,成键原子间只能形成一个δ键,因此它们是由δ键形成的共价化合物,
故答案为:;δ;共价.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布、化学键等,难度不大,注意同周期第一电离能异常情况.
A. | BaO2(过氧化钡)固体中的阳离子和阴离子 | |
B. | ${\;}_{1}^{2}$H中的中子和质子 | |
C. | NaHCO3中的阳离子和阴离子 | |
D. | 4Be2+中的质子和电子 |
A. | 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3 | B. | 原子半径大小:Na>S>O | ||
C. | 碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D. | 非金属性强弱:I>Cl>F |
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
A. | CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
B. | 反应①中的能量变化如图所示 | |
C. | CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | |
D. | 根据②推知反应CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ•mol-1 |
A. | NH3是4核10电子的分子,三角锥形,具有还原性 | |
B. | NH3极易溶于水,可做喷泉实验;氨气易液化,液氨可用作制冷剂 | |
C. | 氨气是非电解质,氨水是电解质 | |
D. | 氨分子中氮原子最外层电子数为8 |
A. | Na2CO3 | B. | NH4Cl | C. | NaCl | D. | Na2SO4 |