8．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（　　）
A．洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B．收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
C．排空气法收集氧气：由a管口进气
D．排空气法收集氢气：由a管口进气
7．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，D是一种单质，F为气体，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：FNH3，INaAlO2
（2）写出反应③的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．
6．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是H+、Al3+、NH4+，一定不含有的阳离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+，一定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
5．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+
4．有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图：．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
（3）写出T与Y形成的化合物的化学式Na2O，Na2O2．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
3．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为Al，负极上的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+．
（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），负极上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为铝→铜（填电极材料），正极上的电极反应式为2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑，．
（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质溶液的性质．
2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1
20．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（　　）
A．负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2O
C．电池工作时，H+由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
19．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）
A．Si和NaB．B和HC．Cl和CD．C和Al
 0  169816  169824  169830  169834  169840  169842  169846  169852  169854  169860  169866  169870  169872  169876  169882  169884  169890  169894  169896  169900  169902  169906  169908  169910  169911  169912  169914  169915  169916  169918  169920  169924  169926  169930  169932  169936  169942  169944  169950  169954  169956  169960  169966  169972  169974  169980  169984  169986  169992  169996  170002  170010  203614 

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