Question

6．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，一定不含有的阳离子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，一定不存在的阴离子是ClO^-、AlO₂^-．

Answer 1

分析 开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，则无ClO^-、AlO₂^-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺，据此进行解答．

解答 解：根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺；后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺；现象无法知道有无K⁺，因为有H⁺，则无ClO^-、AlO₂^-，
综上所述，则该溶液中确定含有的离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； 一定不含有的阳离子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；一定不存在的阴离子是ClO^-、AlO₂^-，
故答案为：H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；ClO^-、AlO₂^-．

点评 本题考查离子共存及推断，为高频考点，题目难度中等，把握实验中发生的反应及离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与逻辑推理能力的考查，注意图象与反应的对应关系及反应的先后顺序．