题目内容

4．有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图：．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
（3）写出T与Y形成的化合物的化学式Na2O，Na2O2．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

分析 T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为O元素；常温下X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；Z的简单离子半径是第三周期元素离子中半径最小的，故Z为Al，据此解答．

解答 解：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为O元素；常温下X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；Z的简单离子半径是第三周期元素离子中半径最小的，故Z为Al．
（1）T为O元素，原子结构示意图：，故答案为：；
（2）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，物理性质不能比较金属性强弱，金属性强弱与失去电子难易有关、与失去电子数目（或化合价高低）多少无关，故ab错误，cd正确，故答案为：Na；cd；
（3）T与Y形成的化合物的化学式：Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O、Na2O2；
（4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物Q是H2O2，氮元素与氢元素以原子个数比1：2形成化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气与水，该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，
故答案为：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

点评 本题考查的是结构位置性质的关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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14．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥⑧，属于吸热反应的是①⑦（填序号）．
①煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败  ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应．
15．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是O=C=O；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式，分子内含有极性键．
12．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键   b．共价键   c．配位键
d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
（3）E的价层电子排布式为3d84s2，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．
19．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）
A．Si和NaB．B和HC．Cl和CD．C和Al
9．下列说法中正确的是（　　）
A．40g SO3气体所占有的体积为11.2L
B．1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NA
C．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-总数小于NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA
16．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol/（L•s）．
（2）80℃该反应的平衡常数K=1.8mol•L-1．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A．增大N2O4的起始浓度           B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂                D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
13．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）
A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2 NA
B．常温下，64 g SO2所含的氧原子数为2NA
C．标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．.丙烷分子的比例模型：B．丙烯的键线式：
C．.醛基的电子式：D．.甲醚的结构式：

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