题目内容

8．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（　　）
A．洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B．收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
C．排空气法收集氧气：由a管口进气
D．排空气法收集氢气：由a管口进气

分析 图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，据此进行判断．

解答 解：A．洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故A错误； 
B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故B错误；
C．氧气密度比空气大，应该从b管进气，故C错误；
D．氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故D正确；
故选D．

点评 本考点考查了气体的收集方法，为高频考点，题目难度不大，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用．

练习册系列答案
相关题目
18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）
19．以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物．
A．B．CH3CH2OH
C．乳酸   D．丙酮酸
请回答下列问题：
（1）写出有机物A、B的名称葡萄糖、乙醇；
（2）在一定条件下由D和氢气可生成C，此反应属于加成或还原反应（填反应类型）．
（3）写出C与钠发生反应的化学方程式．
（4）说明用于鉴别A溶液和B的化学方法各取A、B溶液少许于两只试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成的为A溶液，另一种为B（或有黑色沉淀生成的为B溶液）溶液．
16．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
3．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为Al，负极上的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+．
（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），负极上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为铝→铜（填电极材料），正极上的电极反应式为2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑，．
（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质溶液的性质．
13．图甲是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

（1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为分液漏斗、冷凝管．1
（2）在过滤操作中，必须用到上述仪器中的②⑤（填序号），次外，图甲中还缺少的玻璃仪器玻璃棒（填名称）
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）
（4）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）
（5）如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（6）丙同学想用如图丙装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．
20．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
（3）W的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）4]2-离子中，含有的化学键是bd．
a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp2杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．
（6）WR的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有4个；WR晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出计算式）．
17．2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县（北纬27.1度，东经103.3度）发生6.5级地震，震源深度12千米，已致589人遇难．饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
18．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的单质的电子式
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式NH4HCO3（或CH3COONH4）
（3）E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是AC
A．其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大
B．反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态
C．单位时间内生成1mol A的单质，同时消耗3molC的单质，说明该反应达到平衡状态．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网