18．下列物质中.可一次性鉴别乙酸.乙醇.苯及氢氧化钡溶液的是( )A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液——青夏教育精英家教网——

18．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）

碳酸钠溶液

新制Cu（OH）2悬浊液

17．取8g某有机物A，完全燃烧后只生成11gCO₂和9gH₂O．回答下列问题：
（1）A分子中是（填：“是”或“不”）含氧元素．理由是（用数据说明）m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g．
（2）A 的实验式（最简式）为：CH₄O．
（3）A的分子式能否确定？（填：“能”或“否”）能，理由是因为A的实验式中，C、H的组成已达饱和程度．

16．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出A元素基态时核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族．
（3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．那么硫原子的“未成对电子”有2个．

15．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一价阴离子的结构示意图

；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是O=C=O；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式

，分子内含有极性键．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H₂CuCl₃或CuCl+2HCl=H₂[CuCl₃]．

13．（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）H₂SO₄、H₂SO₃而危害植物和建筑物．工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃．
（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为0.05mol．
（4）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9．下列说法不正确的是BC
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低为零．

12．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，属于放热反应．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

11．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；下列哪些措施能够使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO₄固体
（2）向100mL0.1mol•L^-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，则此时溶液的pH=6（已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5）
（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂．b．向碱式滴定管中加入1mol•L^-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度．c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2-3次．
①达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟颜色不褪去
②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是30g/L．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； ⑤升高温度； ⑥加入少量CuSO₄溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

9．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba^2-+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
	C．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄+OH^-═Cu（OH）₂↓+SO₄^2-
	D．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

0 169813 169821 169827 169831 169837 169839 169843 169849 169851 169857 169863 169867 169869 169873 169879 169881 169887 169891 169893 169897 169899 169903 169905 169907 169908 169909 169911 169912 169913 169915 169917 169921 169923 169927 169929 169933 169939 169941 169947 169951 169953 169957 169963 169969 169971 169977 169981 169983 169989 169993 169999 170007 203614