题目内容

13.(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物.工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).
(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量.每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为0.05mol.
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.下列说法不正确的是BC
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零.

分析 (1)SO2导致硫酸型酸雨,N02导致HNO3型酸雨;
(2)根据NaHSO3的水溶液显酸性,知HSO3-的电离大于水解,可判断出离子浓度大小关系;
(3)根据得失电子数守恒SO2,即可得出每生成0.01mol I2,参加反应的SO2的量;
(4)A.Ksp只与温度有关,加水,Ksp不变;
B.当Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),就能转化为BaCO3
C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 不变,溶液中c(SO42-)不可能降低为零.

解答 解:(1)SO2能导致硫酸型酸雨,SO2溶于水:SO2+H2O═H2SO3,H2SO3能被部分氧化:H2SO3+O2=H2SO4,故大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO4和未被氧化完的H2SO3
SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3,反应的化学方程式为:SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
故答案为:H2SO4、H2SO3; SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(2)已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解:HSO3-?H++SO32-电离显酸性,HSO3-+H2O?H2SO3+OH- 水解显碱性;
NaHSO3的水溶液显酸性,说明电离大于水解,故:c(SO32-)>c(H2SO3),而HSO3-无论是电离还是水解程度都很小,故未电离和水解的HSO3-浓度远远大于电离和水解生成的SO32-和H2SO3浓度,故三种粒子的浓度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),
故答案为:c(HSO3-);c(SO32-);c(H2SO3);
(3)在此反应中,KIO3还原为I2,SO2被氧化为K2SO4.设当生成0.01mol I2时,需要得xmol电子,
 由  2KIO3~得10e-~I2       
    2mol   10mol  1mol
           xmol  0.01mol   
则x=0.1mol,即生成0.01mol I2时,得0.1mol电子;
 设当生成0.01mol I2时反应掉的SO2为ymol,由关系:SO2~失2e-~K2SO4                                    
                                           1mol   2mol
可知,ymolSO2失2ymol电子,
在氧化还原反应中,得失电子数相等,即有:2ymol═0.1mol,
解得y═0.05mol,即反应掉SO2为0.05mol,
故答案为:0.05;
(4)A.溶度积Ksp只受温度影响,温度不变,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变,故A正确;
B.当c(CO32-)足够大时,能满足Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),BaSO4能转化为BaCO3,故B错误;
C.据Ksp(BaSO4)=c(SO42-)•c(Ba2+)═1.1×10-10 可知,c(Ba2+)越大,c(SO42-)越小,但不可能为零,故C错误;
故答案为:BC.

点评 本题考查了离子浓度的大小比较、酸雨的形成、沉淀之间的转化等知识,题目难度中等,试题知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力,注意明确酸雨成因、难溶物沉淀平衡及其计算,能够正确判断离子浓度大小.

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