题目内容
9．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2-+SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O | |
| C． | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42- | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
分析 A．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
B．氧化铜与稀硫酸混合，反应生成硫酸铜和水；
C．硫酸铜为可溶性盐，拆成离子；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝．
解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铜与稀硫酸混合，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，熟悉离子方程式书写方法，明确反应实质是解题关键，注意离子反应须遵循客观事实．
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19．工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则常温下，不能与M单质发生反应的是（ ）
| A． | CuSO4溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | Fe2O3 | D． | 浓硫酸 |
20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ | |
| C． | 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应 |
17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐降低 | B． | 卤素离子的还原性逐渐增强 | ||
| C． | 最高正化合价逐渐增大 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图
．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程
．
（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图
．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程
．（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（ ）
| A． | 水溶液的导电能力很弱 | |
| B． | 溶液中电离出的离子与未电离的分子共存 | |
| C． | 熔化时不导电 | |
| D． | 不是离子化合物而是共价化合物 |
18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | M＜N＜Y＜X＜Z | B． | N＜M＜X＜Y＜Z | C． | N＜M＜Y＜X＜Z | D． | X＜Z＜N＜M＜Y |
