17．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
16．纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：
（1）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石．
15．兰州要建成资源节约型和生态保护型省份．下列措施或说法不正确的是（　　）
A．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染
C．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电
D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放
14．工、农业及城市生活污水中含磷，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是（　　）
A．磷对人无毒，除去与否无关紧要
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻类繁殖，使水变质，必须除去
D．磷是生物的营养元素，不必除去
13．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
溶液的pH78511
该同学最好选用（　　）
A．碳酸氢铵B．尿素C．氨水D．硫酸铵
12．已知某烷烃中的碳氢质量比为5：1
（1）确定该烷烃的分子式，计算烷烃的相对分子质量
（2）写出该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式
（3）如果该烷烃的一氯取代物只有1种，写出该烷烃的结构简式．
11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名称）
（2）分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）A原子的还原性比B原子的还原性强，这是由于Na的原子半径大于Al，钠比Al更易失去电子．
10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C-HC=CC-CH-H
键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
写出该反应的热化学方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
9．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应
B证明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液
A．AB．BC．CD．D
8．某校为了改进碳与HN03反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HN03，反应即可连续进行．
（1）由于浓HN03易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HN03顺利滴下？用导管连接分液漏斗和大试管．
（2）写出试管I中的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20．
（3）试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是将二氧化氮转化成一氧化氮．
（4）试管Ⅱ中的现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊．
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