题目内容

13．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
溶液的pH78511
该同学最好选用（　　）
A．碳酸氢铵B．尿素C．氨水D．硫酸铵

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；根据土壤的酸碱性选择与土壤酸碱性一致的化肥．

解答 解：由题意，月季花适宜在酸性土壤中生长，故应选用显酸性的化肥．
A、碳酸氢铵的pH为8，大于7，显碱性，故A不选．
B、尿素的pH为7，等于7，显中性，故B不选．
C、氨水的pH为11，大于7，显碱性，故C不选．
D、硫酸铵的pH为5，小于7，显酸性，故D选．
故选D．

点评 本题难度不大，考查了作物生长与土壤pH的关系，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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2．“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（　　）
A．-NH2B．-CHOC．-COOHD．-CH2CH3
3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个
B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态
C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径
D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
（5）测定产品纯度
准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL，产品的纯度为79.36%
（6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
8．某校为了改进碳与HN03反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HN03，反应即可连续进行．
（1）由于浓HN03易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HN03顺利滴下？用导管连接分液漏斗和大试管．
（2）写出试管I中的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20．
（3）试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是将二氧化氮转化成一氧化氮．
（4）试管Ⅱ中的现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊．
18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有O2、CO2（或N2）．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=3×10-4mol•L-1，则此水的硬度为5°．
5．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）B．元素的负电性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）D．原子中的为成对电子数：N＞Y＞Z＞M
2．原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．
这些模型的历史演变顺序是（　　）
A．①②③④⑤B．①③②⑤④C．①⑤③②④D．①③⑤④②
3．工业上冶炼金属钙可使用的方法是（　　）
A．热分解法B．热还原法C．铝热剂法D．电解法

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