题目内容

14．工、农业及城市生活污水中含磷，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是（　　）
A．磷对人无毒，除去与否无关紧要
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻类繁殖，使水变质，必须除去
D．磷是生物的营养元素，不必除去

分析 磷是植物生长的营养元素，大量排放到河流中，会导致藻类增殖，使水变质，水中鱼类物质死亡，以此解答．

解答 解：磷虽然是生物的营养元素，但摄入过多有害，且水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以应杜绝含磷废水的排放，
故选C．

点评 本题考查环境污染知识，为高频考点，注意水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，在水资源日益匮乏的今天，节约水资源、水污染及防治等内容，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-为0.1NA
B．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同时转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对的数目为6NA
4．在一密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡（I）．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡（II），实验测得cB（II）：cB（I）B=2：5，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率降低
C．物质B的质量分数增加D．a＜b
2．二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物，它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂．由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图1：

其实验步骤如下：
步骤1：如图2图Ⅰ所示，取1g二茂铁与3mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加热回流5min．
步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品．
步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图2图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）图I中仪器B的名称为球形冷凝管，其中磷酸的作用为催化剂该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为C12H12FeO．
（2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分搅拌，原因是产生的CO2 速度过快会把液体冲出烧杯．
（3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是滴加NaHCO3溶液不再产生气泡．
（4）步骤4中操作X的名称是蒸馏，该操作中不能使用明火的原因是乙醚易挥发且易燃．
（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法（或核磁共振氢谱）．（写一种即可）
9．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应
B证明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C确定磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液
A．AB．BC．CD．D
19．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【实验设计】
I．乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G；
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验；
③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；
④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置．
II．乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL．
（2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g．
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
III．乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以（QUOTE计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%．
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．
6．下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B其他条件不变，压缩2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡体系的体积混合气体颜色变深平衡向生成I2（g）的方向移动
C将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠使溶液从尖嘴流出排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
D向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D
3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素（稀有气体除外）．X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期数的三倍；Z的基态原子核外无未成对电子；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
（1）X、Y两种元素中电负性较大的元素为O（填元素符号）．
（2）化合物XY2分子的空间构型是直线型．
（3）基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
（4）化合物ZY的熔点比化合物RY的熔点高，可能的原因是镁离子半径小于镍离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍．
（5）含有X、Z、R三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．则该晶体中与Z原子紧邻且距离最近的R原子有12个．
4．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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