题目内容

15．兰州要建成资源节约型和生态保护型省份．下列措施或说法不正确的是（　　）
A．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染
C．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电
D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放

分析 A．太阳能热水器利用的是把太阳能转化为热能；
B．汽车尾气主要是铅污染和CO、SO2、NO等有害气体的污染．铅污染是汽油添加剂四乙基铅造成的，可用新的无害的汽油添加剂代替；
C．火力发电用煤先进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放，开发风能、生物质能发电，能减少化石燃料的使用；
D．理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的“零排放”过程．

解答 解：A．太阳能热水器是把太阳能转化为热能，沼气利用、玉米制乙醇都是把生物能转化为化学能，故A错误；
B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂，可减少含铅气体的排放，故B正确；
C．火力发电用煤先进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放，开发风能、生物质能发电，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故C正确；
D．绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的“零排放”过程，可减少污染物的排放，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及环境污染与能源，侧重于化学与生活、生产的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．m g Na在足量Cl2中燃烧，生成的固体质量为（m+3.55）g，则m g Na与O2反应，生成的固体质量可能为
（　　）
①（m+0.8）g　②（m+1.0）g　③（m+1.2）g  ④（m+1.4）g　⑤（m+1.6）g．
A．①④B．①C．④D．均可以
5．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
3．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子．
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列说法正确的是AC
A．还原过程需在无氧的气氛中进行         B．投入1molZn可生成14g还原产物
C．增加SiCl4（g）的量，该反应平衡常数不变D．若SiCl4（g）过量可增大△H的值
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（两位有效数字）
10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
化学键C-HC=CC-CH-H
键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
写出该反应的热化学方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl5，发生反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
反应时间/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80%
4．碳的多样性体现在碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面．
（1）乙烯分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
（2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体．理论上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA个六元碳环．
（4）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图2所示（其中●为碳原子，○为硅原子）．
①第一电离能大小比较：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
②碳化硅晶体中，C-Si键的键角都是109°28′．
③若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数的数值为NA）．
5．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极．下列关于石墨烯的分类，正确的是（　　）
A．属于共价化合物B．属于有机物C．属于单质D．属于电解质

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