Question

17．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．

Answer 1

分析 ①钠、钾在常温下呈固态，而合金在常温下呈液态来判断熔点；
②铜腐蚀时做负极时失去电子；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应；
③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；
C．原电池能加快化学反应速率

解答 解：①钠、钾在常温下呈固态，而合金在常温下呈液态来判断，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，
故答案为：低；
②铜腐蚀时做负极时失去电子生成铜离子：Cu-2e^-=Cu²⁺；铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺； Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；
③A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；
B．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；
C．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，Fe作负极被腐蚀，加快铁的腐蚀，故C错误．

点评 本题考查合金、铜的腐蚀、金属腐蚀的防护等，题目难度不大，注意把握原电池原理以及正负极的判断．