6．常温下.向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加).则对反应后溶液的叙述正确的是( )A．c(A-——青夏教育精英家教网——

6．常温下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	c（A^-）＞c（Na⁺）		B．	c（H⁺）=c（OH^-）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
	C．	V（混）≥20mL		D．	V（混）≤20mL

5．某有机物A的结构简式如图所示，它是一种营养增补剂，存在于槐树花蕾中，关于A的叙述不正确的是（　　）

	A．	A的分子式为C₁₇H₁₄O₇
	B．	一个A分子中含有三个苯环且A分子中无手性碳原子
	C．	A可用有机溶剂萃取
	D．	1molA与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4molNaOH

4．在Na₂C₂O₄溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	B．	c（Na⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）
	C．	c（OH^-）-c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）
	D．	c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）

3．已知：
①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：

．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

．
（6）写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

已知A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素．B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A元素的名称是氢；A与碳元素形成最简单的化合物的VSEPR模型为正四面体．
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键．
（3）E元素在元素周期表中位置为第四周期第VIIB族，它的+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（4）从图中可以看出“O”代表元素为Ca（填元素符号），该离子化合物晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列出算式）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示 NO₂浓度随时间的变化
	B．	a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
	C．	若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
	D．	反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

20．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
	B．	若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
	C．	若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
	D．	达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO₂）=0.0263 mol/L

19．25℃，AgI饱和液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl饱和液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
	B．	溶液中先产生的是AgI沉淀
	C．	AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10
	D．	若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

18．下列装置对应实验的描述正确的是（　　）

A	B	C	D

根据电流表（A）中指针是否偏转即可比较Zn，Cu的金属活泼性	根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀	根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热	根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO₂（g）?N₂O₄（g）是吸热反应

17．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c（H⁺）增大
	B．	加水，平衡正向移动，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	C．	通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少
	D．	加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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