下列装置对应实验的描述正确的是( )ABCD根据电流表(A)中指针是否偏转即可比较Zn.Cu的金属活泼性根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深.冰水中变浅)判断2NO2(g)?N2O4(g)是吸热反应A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列装置对应实验的描述正确的是（　　）

A	B	C	D

根据电流表（A）中指针是否偏转即可比较Zn，Cu的金属活泼性	根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀	根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的反应热	根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO₂（g）?N₂O₄（g）是吸热反应

A．

B．

C．

D．

分析 A．原电池中活泼性强的为负极；
B．中性溶液在铁发生吸氧腐蚀；
C．浓硫酸溶解放热；
D．升高温度向吸热方向移动，溶液变深．

解答解：A．Zn、Cu形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极Cu，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确；
B．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，不是发生的析氢腐蚀，故B错误；
C．浓硫酸溶解放热，所以用浓硫酸和NaOH反应测定中和热，测定的数值偏大，应该用稀硫酸或稀盐酸，故C错误；
D．热水中变深、冰水中变浅，说明升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查了原电池原理、铁的电化学腐蚀、中和热的测定、温度对平衡的影响，题目涉及的知识点较多，侧重于对基础知识的综合考查，难度中等．

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，该化合物中含有的化学键是共价键、离子键．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）D、E两种元素的最高价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）E的单质可用于焊接钢轨，其反应原理（用化学反应方程式表示）为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）我国神舟六号火箭的燃料选择的是B₂A₄，助燃剂为BC₂，它们反应生成的物质为B₂和A₂C，下列说法正确的是AB．
A．产物对环境无污染 B．反应中有化学键的断裂也有化学键的生成
C．该反应为吸热反应 D．反应物的总能量小于产物的总能量．

9．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．
试回答下列问题：
（1）分解海水时二氧化钛作催化剂，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极 H₂+O^2--2e^-═H₂O；正极 O₂+4e^-═2O^2-，则电池供电的总反应为O₂+2H₂═2H₂O，该燃料电池的优点是：利用率高，无污染．

13．由乙烯推测丙烯（CH₃CH=CH₂）的结构或性质正确的是（　　）

	A．	分子中3个碳原子在同一直线上		B．	分子中所有原子在同一平面上
	C．	与氯化氢加成只生成一种产物		D．	能发生加聚反应

3．已知：
①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：

．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：

．
（6）写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

．

10．下列做法能改善空气质量的是（　　）

	A．	限制使用电动车
	B．	利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料
	C．	鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
	D．	以煤等燃料作为主要生活燃料

7．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
（1）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（选填“甲”或“乙”），对比甲、乙装置，请分析丙装置的优点既能防止倒吸，又能充分吸收产物乙酸乙酯
（2）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在振荡下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸，在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液，对试管①加热．
?写出试管①中反应的化学方程式（注明反应条件）CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
?试管②中饱和碳酸钠溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
?从试管②中分离出乙酸乙酯，应选择的装置是c．

8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO₃、AlCl₃两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是NaHCO₃（填化学式），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③（填序号）．
①K_w不相等 ②c（Cl^-）=c（Na⁺） ③由水电离出的c（H⁺）相等
（3）NaHCO₃溶液中，离子的浓度由小到大依次为c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）．
（4）两种溶液等体积混合，观察到的现象有白色沉淀产生，并伴有气体逸出．反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

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