Question

17．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c（H⁺）增大
• B． 加水，平衡正向移动，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
• C． 通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入碱促进电离；
B、加水稀释促进电离；
C、通入少量HCl，氢离子浓度变大平衡逆向移动；
D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离，但自由移动离子浓度变大．

解答 解：A、加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，加入碱促进电离，平衡正向移动，故A错误；
B、加水稀释促进电离，所以平衡正向移动，醋酸浓度减小，醋根离子浓度变大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故B正确；
C、通入少量HCl，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，故C错误；
D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离，但自由移动离子浓度变大，溶液导电能力增强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，电离是吸热过程，酸碱盐的影响分析是解题关键．