16．已知:A.B.C.D.E为周期表1-36号中的元素.它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级.各能级中电子数相等,C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同,C2-离子D2+离——青夏教育精英家教网——

已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH₃分子间能形成氢键．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为sp．
（4）E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．E²⁺离子能与AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有孤对电子．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．该晶体的化学式为MgNi₃C．

15．盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解“）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：

（1）反应②〜⑥中属于还原反应的是② （填序号＞．
（2）化合物F中含1个手性碳原子；化合物F和G比较，水溶性较强的是G
（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式

（4）反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN（CH₃）₂反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B．试写出第1步反应产物的结构简式

．
（5）已知：（CH₃）₂NCH₂CH₃$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$

$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH₂；请写出以

、HCHO、HN（CH₃）₂为有机原料，合成

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$ CH₃CH₂OH．

常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（　　）

	A．	a点时：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	D．	d点时：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

	A．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺
	B．	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
	C．	向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
	D．	向浓度均为0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原4
	C．	化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
	D．	检验化合物Ⅱ是否含化合I可用Br₂的CCl₄溶液

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为N_A
	B．	将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L^-1
	C．	1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
	D．	1molAl³⁺含有的核外电子数为3N_A

某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①、③中H₂O均是还原剂
	B．	D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
	C．	工业上常用C的悬浊液与Cl₂反应制取漂白粉
	D．	电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

9．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

	A．	Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料
	B．	锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀
	C．	NaHCO₃受热能分解产生CO₂气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂
	D．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

8．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质．

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②RCH=CH$→_{过氧化物}^{HBr}$RCH₂CH₂Br
（1）写出化合物A的结构简式

．
（2）上述转化过程中，属于取代反应的有3个；反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体（不含C-O-O-结构）共有9种．
（4）鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是ad（选填编号）．
a．饱和FeCl₃溶液，新制Cu（OH）₂悬浊液 b．饱和FeCl₃溶液，酸性KMnO₄溶液
c．饱和FeCl₃溶液，NaOH溶液 d．饱和FeCl₃溶液，饱和NaHCO₃溶液
（5）设计合理方案，由

，写出相关化学反应方程式

+NaOH$→_{△}^{醇}$

+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$

+NaOH$\stackrel{△}{→}$

++NaBr+H₂O、2

+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2

+2H₂O+Na₂SO₄．

7．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．
（1）研究表明，TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO₂的反应为
NO₂+OH→HNO₃．写出OH与NO反应的化学方程式：3OH+NO=HNO₃+H₂O，该反应中被氧化的元素是N．
（2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂．阴极排出的溶液中含S₂O₄^2-离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃^2-可在阴极区再生．请将S₂O₄^2-吸收NO₂的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目．
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-→8SO₃^2-+1N₂+4H₂O
（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO₂-2e+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之3：4．
（4）PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质．一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等．请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：采用新能源、减少机动车有害尾气的排放．

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