已知:A.B.C.D.E为周期表1-36号中的元素.它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级.各能级中电子数相等,C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同,C2-离子D2+离子具有相同的.稳定的电子层结构,E的原子序数为28．请回答下列问题:(1)A.B.C.D四种元素中.电负性最大的是O．(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH3分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的原子序数为28．
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是NH₃分子间能形成氢键．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为sp．
（4）E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．E²⁺离子能与AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有孤对电子．
（5）最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性．该晶体的化学式为MgNi₃C．

分析根据A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A为：C；
根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，故C为：O；
依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知B为：N；
C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构，则D是Mg；
E的原子序数为28，则E是Ni，
（1）元素的非金属性越强，电负性越强；
（2）NH₃分子间能形成氢键；
（3）CO₂与CNO^-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同；
（4）E是Ni，外围电子数为10，CO分子中有孤对电子，能形成配位键；
（5）由图可以看出A原子的配位数为6，该晶体的化学式为可以用均摊法求算．

解答解：根据A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A为：C；
根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，故C为：O；
依据A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，可知B为：N；
C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构，则D是Mg．
E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²，则E是Ni，
（1）A、B、C、D四种元素中O的非金属性最强，非金属性越强电负性越强，故O的电负性最强，故答案为：O；
（2）A的氢化物为CH₄，B的氢化物为NH₃，NH₃分子间能形成氢键，使分子间作用力增强，沸点升高，故答案为：NH₃分子间能形成氢键；
（3）CO₂与CNO^-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同，已知CO₂为sp杂化，故CNO^-也是sp杂化，故答案为：sp；
（4）E是Ni，外围电子数为10，E的外围电子排布式为3d⁸4s²，含有孤对电子的离子或分子，能形成配位键，CO分子中含有孤对电子，故答案为：3d⁸4s²；孤对电子；
（5）由图可以看出A原子的配位数为6，该晶体的化学式为可以用均摊法求算，C原子在晶胞内部原子数为：1，Mg在晶胞顶点上原子数为：$\frac{1}{8}$×8=1，Ni原子在面心上原子数数为：$\frac{1}{2}$×6，则化学式为：MgNi₃C，故答案为：MgNi₃C．

点评本题考查了物质结构推断题，利用电子排布的有关知识加以推断，同时考查了杂化，等电子体，晶胞化学式的求算等．

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	A．	硫在氧气中燃烧		B．	硫化氢在氧气中燃烧
	C．	铁粉与硫粉混合加热		D．	铜在空气中加热

	A．	C0₂与CaO化合是放热反应，则CaC0₃分解是吸热反应
	B．	只有分解反应才是吸热反应
	C．	使用催化剂的反应是吸热反应
	D．	凡需加热的反应一定是吸热反应

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）		B．	c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（RO₃^2-）		D．	c（HRO₃^-）＞c（H₂RO₃）＞c（OH^-）＞c（RO₃^2-）＞c（H⁺）

	A．	常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为N_A
	B．	将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L^-1
	C．	1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
	D．	1molAl³⁺含有的核外电子数为3N_A

	A．	向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO₄溶液，如图虚线表示加入CuSO₄溶液时氢气体积与时间的关系
	B．	用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-
	C．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液，图中曲线表示NaOH的物质的量与Al（OH）₃物质的量关系图
	D．	由图可说明乙烯与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

	A．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	B．	淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
	D．	新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

	A．	水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl^-、AlO₂^-、HCO₃^-、NH₄⁺
	C．	加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
	D．	无色透明的溶液中：CH₃COO^-、CO₃^2-、K⁺、Na⁺

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