题目内容
9．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）| A． | Zn 具有导电性，用作锌锰干电池的负极材料 | |
| B． | 锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀 | |
| C． | NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 | |
| D． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
分析 A．根据原电池的工作原理进行解答；
B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；
C．二氧化碳可使糕点疏松、多孔；
D．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应．
解答 解：A．Zn为活泼金属具有还原性，锌锰酸性干电池中，锌比锰活泼，所以锌极是负极，故A错误；
B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳，二氧化碳可使糕点疏松、多孔，故C正确；
D．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进行，可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故D正确．
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确原电池工作原理、二氧化碳、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（ ）
| A． | 负极反应：H2-2e-═2 H+ | |
| B． | 通O2的一极是发生还原反应 | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液的c（OH-）增大 | |
| D． | 工作时负极区附近pH增大 |
20．在生活、生产中为增大化学反应速率而采取的措施合理的是（ ）
| A． | 食物放在冰箱里 | B． | 在糕点包装内放置小包除氧剂 | ||
| C． | 燃煤发电时用煤粉代替煤块 | D． | 塑料制品中添加抑制剂 |
17．原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是（ ）
| A． | 它可作耐磨材料 | |
| B． | 它不可用作致冷剂 | |
| C． | 晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 | |
| D． | 晶体中碳、氧原子个数之比为1：2 |
4．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示S或C）（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-） | B． | c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-） | ||
| C． | c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（RO32-） | D． | c（HRO3-）＞c（H2RO3）＞c（OH-）＞c（RO32-）＞c（H+） |
14．
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| D． | d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
1．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，如图虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 | |
| B． |  用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图曲线，可确定首先沉淀的是Cl- | |
| C． |  向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图中曲线表示NaOH的物质的量与Al（OH）3物质的量关系图 | |
| D． |  由图可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
