题目内容
10．
某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应①、③中H2O均是还原剂 | |
| B． | D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 | |
| C． | 工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 | |
| D． | 电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A |
分析 在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，以此解答该题．
解答 解：在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，
A．反应①为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，H2O是氧化剂，反应③为NaH+H2O═NaOH+H2↑，H2O是氧化剂，故A错误；
B．CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶质成分有二种可能，故B错误；
C．C是Ca（OH）2，工业常用Ca（OH）2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，故C正确；
D．Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能用氯化钙溶液制备，因钙为活泼金属，可与水反应，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，题目难度中等．
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20．下列各项中，（ ）是决定化学反应速率的最主要因素．
| A． | 反应物化学性质 | B． | 温度 | C． | 反应物浓度 | D． | 催化剂 |
1．25℃时，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液与乙溶液中c（H+）之比是（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：10 | D． | 10：1 |
18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 | |
| B． | 配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑 | |
| C． | 在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液颜色会变浅 | |
| D． | 在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则 |
5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液： +CO32-→ +HCO3- |
．
$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；请写出以
、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．
2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．
| 温度T （℃） | 600 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 K | 7.2 | 4.8 | 4.0 | 2.4 | 0.16 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．
10．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀时的pH值 | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．