8．将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密闭容器中发生2A．5min后达到化学平衡.此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的反应速率为0.1mol•L-1̶——青夏教育精英家教网——

8．将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密闭容器中发生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）m的值；
（2）平衡时A的物质的总浓度；
（3）平衡时气体的总物质的量．

7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
（1）写出：AO DSi（元素符号）
（2）写出乙的化学式Na₂O₂，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）画出B的原子结构示意图

；
（5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题：
（1）写出在A中发生的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）反应中浓硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反应后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基
	B．	所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃
	C．	羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应
	D．	苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂

4．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹．已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C₂H₅SH）．下列说法你认为不正确的是（　　）

	A．	丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
	B．	沸点不同的丁硫醇有四种
	C．	丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水
	D．	在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H⁺离子

3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（　　）

	A．	石墨转化为金刚石		B．	NaCl晶体溶于水
	C．	干冰升华		D．	HCl溶于水

2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（　　）

	A．	用水鉴别乙醇和苯
	B．	用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
	C．	用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
	D．	用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气

1．能源是现代社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
（1）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图）能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）．写出该装置总反应的离子方程式2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，负极反应的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺正极反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上整体质量增重6.3g．

（2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O设计原电池，否（填“能”或“否”），原因是没有电子转移，不属于氧化还原反应．

20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
（一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是检验SO₂，
D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
（二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO₂；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
（4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

19．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断下列物质中不属于醇类的是（　　）

0 169511 169519 169525 169529 169535 169537 169541 169547 169549 169555 169561 169565 169567 169571 169577 169579 169585 169589 169591 169595 169597 169601 169603 169605 169606 169607 169609 169610 169611 169613 169615 169619 169621 169625 169627 169631 169637 169639 169645 169649 169651 169655 169661 169667 169669 169675 169679 169681 169687 169691 169697 169705 203614