题目内容
3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ）| A． | 石墨转化为金刚石 | B． | NaCl晶体溶于水 | ||
| C． | 干冰升华 | D． | HCl溶于水 |
分析 无化学键断裂或生成说明没有发生化学反应或没有电解质发生电离，据此分析解答．
解答 解：A．石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故A不选；
B．氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故B不选；
C．干冰升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故C选；
D．HCl为共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，故D不选．
故选C．
点评 本题考查物质的变化，发生化学变化或电解质电离一定有化学键的断裂，但电解质电离没有化学键的形成，为易错点．
练习册系列答案
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20．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（ ）
| 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A． | 元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者 | |
| B． | 上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | |
| C． | 元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高 | |
| D． | 元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同 |
18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al（OH）3 ④NH4Cl ⑤H2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH．
①NaHCO3 ②（NH4）2S ③Al（OH）3 ④NH4Cl ⑤H2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH．
| A． | ①②③ | B． | ①②④⑤ | C． | ⑤⑥ | D． | ①②③⑤ |
15．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．
12．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | CH3OH  | B． | HClO  | C． | N2 | D． | OH- |
13．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
| A． | △H＞0，△S＜0 | B． | △H＜0，△S＞0 | C． | △H＞0，△S＞0 | D． | △H＜0，△S＜0 |