题目内容
2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（ ）| A． | 用水鉴别乙醇和苯 | |
| B． | 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 | |
| C． | 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 | |
| D． | 用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气 |
分析 A．乙醇易溶于水，而苯与水互不相溶；
B．乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
C．葡萄糖为还原性糖；
D．裂解气和焦炉气都含有不饱和烃．
解答 解：A．乙醇易溶于水，而苯与水互不相溶，溶液分层，可鉴别，故A不选；
B．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可鉴别，故B不选；
C．葡萄糖为还原性糖，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，而蔗糖不反应，不能鉴别，故C不选；
D．裂解气和焦炉气都含有不饱和烃，应溴的四氯化碳溶液不能鉴别，故D选．
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA | |
| B． | H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素 | |
| D． | 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 |
13．
Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
（1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
| 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
| Ka2=5.6×10-11 |
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
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、
；
．
；
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
．
11．根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（ ）
①铷是有较高熔点的金属单质
②铯在化合物中呈+1价
③锂可能与水反应，但不熔化成小球
④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中
⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．
①铷是有较高熔点的金属单质
②铯在化合物中呈+1价
③锂可能与水反应，但不熔化成小球
④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中
⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．
| A． | ②③④ | B． | ①③⑤ | C． | ①②⑤ | D． | ①④⑤ |
12．
如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是（ ）
如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在石英管右端主要物质是Ni（CO）4（g） | |
| B． | 在石英管右端主要物质是纯Ni（s）和CO（g） | |
| C． | 在石英管左端主要物质是纯Ni（s）和CO（g） | |
| D． | 整个过程可以看作CO（g）将Ni（s）从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的 |