Question

7．A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．
（1）写出：AO       DSi（元素符号）
（2）写出乙的化学式Na₂O₂，化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）画出B的原子结构示意图；
（5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，高纯度的D单质可制造芯片，C、D的单质都能与强碱溶液反应，C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，则D为Si，C为Al；B、C、D、E同周期，所以B、C、D、E在第三周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，A与E同主族，E的原子序数大于Si，且在甲中氧离子与钠离子的电子层结构相同，可推知A为氧，B为钠，E为硫，甲为氧化钠（Na₂O），乙为过氧化钠（Na₂O₂ ），据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，高纯度的D单质可制造芯片，C、D的单质都能与强碱溶液反应，C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，则D为Si，C为Al；B、C、D、E同周期，所以B、C、D、E在第三周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，A与E同主族，E的原子序数大于Si，且在甲中氧离子与钠离子的电子层结构相同，可推知A为氧，B为钠，E为硫，甲为氧化钠（Na₂O），乙为过氧化钠（Na₂O₂ ）．
（1）由上述分析可知，A为O元素，D为Si元素，故答案为：O；Si；
（2）乙为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：Na₂O₂；离子键、共价键；
（3）E为硫元素，有3个电子层，最外层有6个电子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（4）B为钠，Na有3个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；
（5）Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）Al在工业上常做还原剂，由于冶炼金属，比如Al与氧化铁反应，化学反应方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素化合物推断、核外电子排布、化学键、方程式书写等，侧重对基础知识的巩固．