8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
B．标况下，2.24L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA
C．pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA
D．在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3NA
7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO3•10H2O进行配制；
②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
④碳酸钠中有不溶性杂质；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．
6．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是Na+、K+，乙溶液中的阴离子是NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．金属氧化物均为碱性氧化物
D．“血液透析”利用了胶体的性质
4．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（或A1），其配位数为12；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43- 互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp2、sp3．该分子中σ键与π键个数比值为9：1．
（5）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-（或（SiO3）n2n-．
3．下列叙述中正确的是（　　）
A．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．金刚石的晶胞中含有4个碳原子
D．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
2．下面的排序不正确的是（　　）
A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
C．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
1．利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量．
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是Cu，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
②外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．（写出电极材料的名称）
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05mol
④请指出该原电池装置的一个缺点：能量利用率低，不能提供持续稳定的电流．
20．学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H2O时，化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，其工业价值是制粗硅．
（2）假设A、D不在同主族：
①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
19．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
 0  169509  169517  169523  169527  169533  169535  169539  169545  169547  169553  169559  169563  169565  169569  169575  169577  169583  169587  169589  169593  169595  169599  169601  169603  169604  169605  169607  169608  169609  169611  169613  169617  169619  169623  169625  169629  169635  169637  169643  169647  169649  169653  169659  169665  169667  169673  169677  169679  169685  169689  169695  169703  203614 

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