Question

7．欲配制480mL 0.2mol•L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO₃•10H₂O进行配制；
②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
④碳酸钠中有不溶性杂质；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．

Answer 1

分析 （1）欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择合适的仪器；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{m}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量=0.2mol•L^-1×0.5L×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6；
（2）药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10.0g-0.6g=9.4g；
故答案为：9.4；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（4）①若称取28.6gNaCO₃•10H₂O进行配制，称取的溶质中含碳酸钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
②称量时选用了生锈的砝码，导致称取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故选；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
④碳酸钠中有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
⑥定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
故选：②⑥．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．