题目内容

5．下列说法中正确的是（　　）
A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．金属氧化物均为碱性氧化物
D．“血液透析”利用了胶体的性质

分析 A、石油是混合物，汽油也是混合物；
B、油脂不属于高分子化合物；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，可以是两性氧化物或酸性氧化物；
D、血液是胶体，不能通过半透膜．

解答 解：A、石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故A错误；
B、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
D、血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学基本概念，易错选项是C，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点，题目较简单．

练习册系列答案
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2．有机物A（ ）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（ ）通过以下路线合成得到．

（1）A分子式为C15H23O2N．
（2）由C生成D的反应类型为加成反应．D的结构简式为．
（3）写出由E生成A的化学方程式+HBr+CH3Br．
（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应．则F的结构有4种．写出其中任意一种的结构简式：等．
（5）写出由B制备化合物G（其结构简式如图所示）的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．
反应物催化剂温度
①10mL10% H2O2溶液无25℃
②10mL20% H2O2溶液无25℃
③10mL20% H2O2溶液无40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3时刻，氢气的转化率为75%．
13．Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
20．学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H2O时，化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，其工业价值是制粗硅．
（2）假设A、D不在同主族：
①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

（1）D的分子式为C5H10；   
（2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
（3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
（5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为；
（6）D有多种同分异构体，其中有两种互为顺反异构，这两种物质的分子结构中均有2个-CH3，请写出其反式结构的结构简式、；
（7）E的另一种同分异构体能发生银镜反应、能与足量金属钠生成氢气、不能发生消去反应，其结构简式为．
17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动． 请填写下列空白：
①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常温下将0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，
试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
②放电时，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．
14．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
实验结论：A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式．
15．下列各组物质：
①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③金刚石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
⑥和  ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
（1）互为同位素的是②；  （2）互为同素异形体的是①③；
（3）互为同分异构体的是④⑦；   （4）属于同一物质的是⑤⑥．

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